更新时间:2024-05-05 09:24:02
0)时,为吸热"/>
焓 焓 当 h为"-"( h 0)时,为放热反应 当 h为" "( h>0)时,为吸热
2017人教版九年级化学同课异构 精品课件第一单元 课
溶解过程中的温度变化,吸热反应和放热反应的判断
反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应
断键放热还是吸热
基本概念——吸热和放热反应
《化学反应与能量的变化》ppt课件4
化学方程式的吸热和放热反应?
四大基本反应类型与放热吸热的关系
从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看: 能 量 反应物 能 量 生成物
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